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17 febbraio 2019

Modele de bohr vitesse electron

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En supposant, avec Bohr, que les valeurs quantisées de L sont également espacées, l`espacement entre les énergies voisines est dans le modèle de Bohr d`un atome, un électron tourne autour du centre de la masse de l`électron et du noyau. Même un seul proton a 1836 fois la masse d`un électron de sorte que l`électron tourne essentiellement autour du centre du noyau. La formule de Rydberg, qui était connue empiriquement avant la formule de Bohr, est vue dans la théorie de Bohr comme décrivant les énergies des transitions ou des sauts quantiques entre les niveaux d`énergie orbitale. La formule de Bohr donne la valeur numérique de la constante de Rydberg déjà connue et mesurée, mais en termes de constantes plus fondamentales de la nature, y compris la charge de l`électron et la constante de Planck. Plusieurs améliorations au modèle de Bohr ont été proposées, notamment le modèle Sommerfeld ou le modèle Bohr – Sommerfeld, qui suggérait que les électrons voyagent en orbite elliptique autour d`un noyau au lieu des orbites circulaires du modèle Bohr. Ce modèle a complété l`état de l`impulsion angulaire quantifiée du modèle de Bohr avec une condition de quantification radiale supplémentaire, la condition de quantification de Wilson – Sommerfeld [9] [10] modèle de Bohr a été introduite après le modèle de Rutherford. Il a conservé certaines des caractéristiques comme l`orbite du noyau et les électrons sous l`action de la Loi de Coulomb de l`attraction électrostatique. Divers autres concepts comme les rayons moins orbites et les États stationnaires ont également été introduits dans le modèle de Bohr. Nous discutons des postulats de la théorie de Bohr Atomic. Bohr a constaté que le plus proche de l`électron au noyau le moins d`énergie dont il a besoin, tandis que si elle est loin du noyau, il faut plus d`énergie. En raison de ce Bohr numéroté les niveaux d`énergie des électrons. Si le niveau d`énergie est élevé, plus loin est l`électron du noyau. Ce n`est pas une bonne question car il n`est pas compatible avec le modèle de Bohr de l`atome.

Un électron dans une orbite circulaire comme celle-ci émettrait des radiations et, en perdant de l`énergie, en spirale dans le noyau. Je sais que l`impulsion angulaire et l`énergie de l`électron est quantifiée dans le modèle.

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